Question

18．如圖所示各物質(zhì)是由1-20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，二者相遇產(chǎn)生大量的白煙；D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲用水消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式為NH₄Cl．
（2）物質(zhì)E的電子式為．
（3）D單質(zhì)與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的粒子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，摩爾質(zhì)量為80g•mol^-1，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃．

Answer 1

分析 圖中各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D為Cl₂，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca（OH）₂、J為Ca（ClO）₂、K為CaCl₂，C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，二者相遇產(chǎn)生大量的白煙，應(yīng)為氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH₃、G為NH₄Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl．F與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO₃、E為CO₂．物質(zhì)A由三種元素組成，摩爾質(zhì)量為80g•mol^-1，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（CaCO₃）和2molC（NH₃），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN₂，據(jù)此解答．

解答 解：圖中各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D為Cl₂，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca（OH）₂、J為Ca（ClO）₂、K為CaCl₂，C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，二者相遇產(chǎn)生大量的白煙，應(yīng)為氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH₃、G為NH₄Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl．F與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO₃、E為CO₂．物質(zhì)A由三種元素組成，摩爾質(zhì)量為80g•mol^-1，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（CaCO₃）和2molC（NH₃），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN₂，
（1）根據(jù)上廁所分析可知，物質(zhì)G的化學(xué)式為NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl； 
（2）E為CO₂，其電子式為，
故答案為：；
（3）D為Cl₂，D單質(zhì)與氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的粒子方程式為 Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）A為CaCN₂，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃，
故答案為：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，“D是黃綠色氣體單質(zhì)”、“二者相遇產(chǎn)生大量的白煙”是突破口，結(jié)合J的用途與中學(xué)常見的重要化工反應(yīng)進(jìn)行推斷，側(cè)重學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟練掌握考查，難度中等．