17．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHB．羥基的電子式
C．乙酸的分子式C2H4O2D．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH

分析 A．烴的結(jié)構(gòu)簡式中不飽和鍵碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；
B．羥基為中性原子團，電子式中不能標出電荷；
C．乙酸由甲基連接羧基構(gòu)成；
D．CH3CH2OH為結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式需要用短線代替所有的共用電子對．

解答 解：A．乙炔結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故A錯誤；
B．羥基中氧原子最外層為7個電子，氫原子最外層2個電子，羥基正確的電子式為：，故B錯誤；
C．乙酸由甲基連接羧基構(gòu)成，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子式為C2H4O2，故C正確；
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，則乙醇正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知4Zn+10HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，現(xiàn)有26gZn與足量硝酸充分反應(yīng)
問（1）生成N2O氣體體積是多少升？（標準狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（Zn的相對原子質(zhì)量為65）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol•L-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）應(yīng)選用500mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol•L-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是①⑥②⑤④③⑦（填序號）；
①用天平稱量純凈的化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復(fù)上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：
①如果用比較多的蒸餾水洗滌燒杯一次偏小；②定容時仰視刻度線偏小（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在一個密閉的容器中，鐵與CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且從正向建立平衡，下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$發(fā)生變化的是（　�。�
A．降低溫度B．增大壓強C．充入一定量CO2D．再加入一些鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是（　�。�
A．CH3CH2 CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOHD．CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下說法正確的是（　�。�
A．制備乙酸乙酯的實驗中，承接酯的小試管中盛放了一定量的氫氧化鈉溶液
B．實驗室制乙烯時應(yīng)將無水乙醇緩慢加入到濃硫酸中
C．在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇，橙色溶液變紅
D．為減緩反應(yīng)速率，將飽和食鹽水滴加到燒瓶中的電石上來制取乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，4.48L苯中含有苯分子的數(shù)目為0.2NA
C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA
D．1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答

（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如圖1所示：
①操作I的名稱為冷卻結(jié)晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應(yīng)提供足量的CO2（寫化學(xué)式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0mol•L-1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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