15．已知某化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下
化學(xué)鍵C=OC-OC-HH-HO-H
鍵能/kJ•mol-1745351415436462
則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-184kJ•mol-1．

分析 反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算．

解答 解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的△H=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-2×462kJ/mol-3×415kJ/mol-351kJ/mol-462kJ/mol=-184kJ/mol，
故答案為：-184．

點評 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵是明確“反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能”，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的六種前四周期元素，其相關(guān)信息如表所示：
A原子半徑最小的元素
B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)
D原子L電子層上有2對成對電子
EE與D同主族
F基態(tài)F+核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）A元素是H；（填元素符號）．E所在周期中電負性最大的元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為；
（2）B，C，D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；（用元素符號表示）
（3）向F2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為〔F（NH3）4]SO4，該物質(zhì)的陽離子中的化學(xué)鍵有配位鍵和共價鍵（填“離子鍵”“共價鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）B2A4分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學(xué)式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
C．是否有丁達爾效應(yīng)D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)（必修1）》中學(xué)習(xí)的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）B是O2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F+CO2→B+G：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②C+D→I：H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl；
（3）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應(yīng)使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知4Zn+10HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，現(xiàn)有26gZn與足量硝酸充分反應(yīng)
問（1）生成N2O氣體體積是多少升？（標準狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（Zn的相對原子質(zhì)量為65）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)生在一次實驗過程中需用約 0.10  mol•L-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）應(yīng)選用500mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol•L-1的氯化鈉溶液時，正確的操作順序是①⑥②⑤④③⑦（填序號）；
①用天平稱量純凈的化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復(fù)上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：
①如果用比較多的蒸餾水洗滌燒杯一次偏小；②定容時仰視刻度線偏小（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，4.48L苯中含有苯分子的數(shù)目為0.2NA
C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA
D．1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案