Question

7．用KMnO₄氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數目
（3）此反應中氧化劑是KMnO₄，氧化產物Cl₂
（4）若有1mol KMnO₄參加反應，則轉移電子數為5N_A．

Answer 1

分析 （1）鹽酸的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，標出電子的轉移方向和數目；
（3）化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，還原劑對應的產物是氧化產物；
（4）根據KMnO₄和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：（1）鹽酸的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，故答案為：12mol/L；
（2）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，
故答案為：；
（3）反應中錳元素化合價降低，錳元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑，氯化氫是還原劑，對應的產物是氧化產物，
故答案為：KMnO₄，Cl₂；
（4）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以轉移電子的物質的量=xmol×（7-2）=5xmol，則轉移電子數為5N_A，
故答案為：5N_A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確方程式中各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，側重考查計算能力，注意參加反應的HCl有一部分被氧化，為易錯點．