10．將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氨水或氯水，均見到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為BaSO3或BaSO4（寫化學(xué)式），請(qǐng)分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++2NH3•H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．

分析 二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；

解答 解：二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，亞硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Ba2+═BaSO3↓，離子方程式可以寫成：Ba2++2NH3•H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO42-+Ba2+═BaSO4↓，離子方程式可以寫成：Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，該沉淀的成分分別為BaSO3，BaSO4，
故答案為：BaSO3，BaSO4，Ba2++2NH3•H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)分析，主要是二氧化硫的還原性和酸性氧化物性質(zhì)的理解應(yīng)用和離子方程式書寫方法，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2；相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則D 是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)      B．CH3OH的平衡濃度     C．達(dá)到平衡的時(shí)間   D．平衡時(shí)氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100℃時(shí)，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃時(shí)，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導(dǎo)電，故KClO3和SO2均為電解質(zhì)
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．向濃度均為0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加幾滴硝酸鎳溶液，只得到AgI沉淀說明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．近年來，蜂膠已成為保健品的寵兒，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性得以在食品、醫(yī)學(xué)以及其他領(lǐng)域廣泛應(yīng)用．通過下列途徑可合成咖啡酸苯乙酯．
已知：A的核磁共振氫譜（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH；
（2）咖啡酸苯乙酯含有的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵、羥基；
（3）咖啡酸苯乙酯的分子式為C17H16O4，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）反應(yīng)類型：B→C取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；
（5）A→B的化學(xué)方程式為；
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：．a(chǎn)．屬于酯類     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：

苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號(hào)）．
a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)C2（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為156℃．
③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有Br2、HBr、C6H6（填化學(xué)名稱）．
④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；
第二步：向其中加入過量的稀硝酸；
第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
該實(shí)驗(yàn)方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊新切的不規(guī)則形狀的金屬鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，觀察到下列現(xiàn)象，其中可說明鈉與水反應(yīng)放出氣體的現(xiàn)象是（　　）
A．金屬鈉浮在水面上B．金屬鈉形成小球狀
C．金屬鈉在水面上迅速游動(dòng)D．反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型：B．如圖所示一定代表丙烯
C．12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)D．O${\;}_{2}^{2-}$電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在100℃時(shí)，3.6g CO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應(yīng)后通入裝有足量Na2O2的反應(yīng)管充分反應(yīng)，已知CO和H2的質(zhì)量比為5：1，則反應(yīng)管增重（　�。�
A．5.6B．1.6C．3.2D．3.6

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