20．在100℃時，3.6g CO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應后通入裝有足量Na2O2的反應管充分反應，已知CO和H2的質量比為5：1，則反應管增重（　�。�
A．5.6B．1.6C．3.2D．3.6

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關反應為：2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應，有關反應為：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重為氫氣質量，以此解答．

解答 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關反應為：2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應，有關反應為：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重為氫氣質量，綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質量，故3.6gCO和H2的混合氣點燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反應后，固體增重質量是3.6g，故選D．

點評 本題考查混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用差量法從總反應方程式分析固體質量變化，是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氨水或氯水，均見到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為BaSO3或BaSO4（寫化學式），請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式Ba2++2NH3•H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電極A極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D．當有4.48 L NH3 （標準狀況）反應時，轉移電子為0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸熱反應
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應生成CO2的過程
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應生成CO2的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
選項ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條
C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，當向D中緩慢通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2．
（5）多余的Cl2用氫氧化鈉吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求完成有關反應的離子反應方程式：
（1）實驗室制取氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氫氧化鎂溶于鹽酸Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）過氧化鈉溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．Wg該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．Wg該原子中含有$\frac{W}{a}$個該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況下），溶于m g水中，得到質量分數(shù)為w 的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為d g/mL，則下列說法不正確的是（　�。�
A．相對分子質量 M=$\frac{22.4mw}{[（1-w）V]}$B．物質的量濃度 c=$\frac{1000dV}{（MV+22.4m）}$
C．溶質的質量分數(shù) w=$\frac{MV}{22.4m}$D．溶液密度 d=$\frac{cM}{1000w}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）0.2mol NaClO3完全反應，得到氣體的體積為6.72L（標準狀況）．
（2）將27.0g ClO2溶于水得0.5L溶液，則ClO2的物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）為使上述反應產(chǎn)生的Cl2轉化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假設NaClO3的轉化率為90%，Cl2的轉化率為95%
計算由0.2mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量（保留兩位小數(shù)）．

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