X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物,它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子,相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應(yīng)的信息略去):

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個數(shù)
/
4
/
摩爾質(zhì)量/g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問題:
(1)X常用作火箭推進(jìn)劑,其分子的球棍模型為,則X的化學(xué)式為    .
(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是   。
a.不穩(wěn)定性    b.弱堿性    c.氧化性 d.還原性
(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考慮溶液體積的變化,則:
①反應(yīng)后溶液的pH=     
②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1
(4)將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為     
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      。

(1)N2H4;(2)acd;(3)①1;②3.0×10-6mol·L-1;
(4)①Na2S和NaOH;②c(Na+)>c(Cl)>c(HS)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)。

解析試題分析:根據(jù)題意知,X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物,它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子,X常用作火箭推進(jìn)劑,結(jié)合X分子的結(jié)構(gòu)模型判斷,X為N2H4,Y分子中含有的原子個數(shù)為4,相對分子質(zhì)量為34 ,則Y為H2O2;Z的化學(xué)式可用H2A表示,則Z為H2S。(1)根據(jù)上述分析知,X的化學(xué)式為N2H4;(2)Y為H2O2,化學(xué)性質(zhì)為a.不穩(wěn)定性c.氧化性 d.還原性,選acd;(3)Z為H2S,將一定量的H2S氣體通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸。①反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為0.1mol·L-1,pH=1;②若反應(yīng)后溶液中c(S2-)=2.0×10-30mol·L-1,根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=6.0×10-36計(jì)算,則溶液中c(Cu2+)=3.0×10-6mol·L-1;(4)根據(jù)題給圖像結(jié)合反應(yīng)Na2S+HCl==NaHS+NaCl,NaHS+HCl==NaCl+H2S分析知,①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2S和NaOH;②由圖像可知,a點(diǎn)溶液為NaCl和NaHS混合液且氯化鈉的濃度大于硫氫化鈉的濃度,溶液呈堿性,硫氫根離子的水解程度大于電離程度,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl)>c(HS)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)。
考點(diǎn):考查物質(zhì)推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀溶解平衡及化學(xué)反應(yīng)圖像、離子濃度大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),放置一段時間后,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________;

(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 
請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                            。
(2)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B的組合是              。
(3)若A、C均含有鋁元素。①當(dāng)B是鹽酸時,C是                ;②當(dāng)B是NaOH時,C是            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,還需要______________等原料。
(2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有            (填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
(4)檢驗(yàn)過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32的方法是_____________________________。
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲熱材料,選擇的依據(jù)是___。
a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化)  b.能導(dǎo)電   c.能制冷   d.無毒
(6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是                            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:

 
有關(guān)信息
X
元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nm
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z
原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D
最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于水,且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
 
請回答下列問題:
(1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)_______。
①保存EY2溶液時,需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過置換反應(yīng)生成,EY3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
(3)將Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物和等物質(zhì)的量的Y單質(zhì)同時通入足量的水中,充分反應(yīng)后的溶液中滴入品紅溶液,現(xiàn)象是__________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)代表雜質(zhì)),請寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或試劑名稱及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)NaCl溶液(Na2CO3) 試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;(3)Na2CO3固體(NaHCO3) 實(shí)驗(yàn)方法____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;
(4)鐵粉(鋁粉)試劑______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13,Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的,X、Z在同一主族。
(1)Z元素在周期表中的位置是          。
(2)Y2ZX3溶液顯         性,能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是          (填序號)。
a.滴入酚酞溶液變紅,再加入稀H2SO4紅色退去
b.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水紅色退去
c.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(3)化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):

① D的化學(xué)式是          ;
② Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,則化學(xué)反應(yīng)方程式是          。
(4)某溫度下,在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后達(dá)到平衡,測得容器中含有0.18 mol ZX3,則用X2表示該反應(yīng)的平均速率是v(X2) =         ,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         。

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同步練習(xí)冊答案