Question

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物	X	Y	Z
分子中含有的原子個數(shù)	/	4	/
摩爾質(zhì)量／g·mol-l	32	34	/

 
回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為    .
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是   。
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H₂A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10^-36。若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=     。
②若反應(yīng)后溶液中c(A^2-)=2．0×10^-30mol·L^-1，則溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^-1。
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為     。
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      。

Answer 1

（1）N₂H₄；（2）acd；（3）①1；②3.0×10^-6mol·L^-1；
（4）①Na₂S和NaOH；②c(Na⁺)＞c(Cl^—)＞c(HS^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)＞c(S^2-)。

解析試題分析：根據(jù)題意知，X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子，X常用作火箭推進(jìn)劑，結(jié)合X分子的結(jié)構(gòu)模型判斷，X為N₂H₄，Y分子中含有的原子個數(shù)為4，相對分子質(zhì)量為34 ，則Y為H₂O₂；Z的化學(xué)式可用H₂A表示，則Z為H₂S。（1）根據(jù)上述分析知，X的化學(xué)式為N₂H₄；（2）Y為H₂O₂，化學(xué)性質(zhì)為a．不穩(wěn)定性c．氧化性 d．還原性，選acd；（3）Z為H₂S，將一定量的H₂S氣體通入0．05mol·L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸。①反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為0.1mol·L^-1，pH=1；②若反應(yīng)后溶液中c(S^2-)=2．0×10^-30mol·L^-1，根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu²⁺)c(S^2-)=6．0×10^-36計(jì)算，則溶液中c(Cu²⁺)=3.0×10^-6mol·L^-1；（4）根據(jù)題給圖像結(jié)合反應(yīng)Na₂S+HCl==NaHS+NaCl，NaHS+HCl==NaCl+H₂S分析知，①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂S和NaOH；②由圖像可知，a點(diǎn)溶液為NaCl和NaHS混合液且氯化鈉的濃度大于硫氫化鈉的濃度，溶液呈堿性，硫氫根離子的水解程度大于電離程度，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na⁺)＞c(Cl^—)＞c(HS^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)＞c(S^2-)。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀溶解平衡及化學(xué)反應(yīng)圖像、離子濃度大小比較。