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短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13,Y是所在周期中金屬性最強的,X、Z在同一主族。
(1)Z元素在周期表中的位置是          。
(2)Y2ZX3溶液顯         性,能證明該溶液中存在水解平衡的事實是          (填序號)。
a.滴入酚酞溶液變紅,再加入稀H2SO4紅色退去
b.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水紅色退去
c.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液產生沉淀且紅色退去
(3)化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉化(其中D是纖維素水解的最終產物):

① D的化學式是          
② Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成,則化學反應方程式是          。
(4)某溫度下,在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后達到平衡,測得容器中含有0.18 mol ZX3,則用X2表示該反應的平均速率是v(X2) =         ,此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=         

26.(14分,每空2分)
(1)第3周期第ⅥA族
(2)堿        C
(3)①C6H12O6      ②Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(4)9×10-4 mol/(L·S)    4.05×104 L/mol (不寫單位不扣分)

解析試題分析:
(1)Z元素是硫元素,在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。Y是所在周期中金屬性最強的,Y是鈉元素,X是氧元素,
(2)Y2ZX3是Na2SO3溶液,強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性,當在此溶液中加入BaCl2溶液后,平衡逆向移動,堿性減弱,酚酞顏色變淺。
(3)① D是纖維素水解的最終產物應該是葡萄糖,化學式是C6H12O6
② Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體是二氧化氮,說明發(fā)生了氧化還原反應,則化學反應方程式是Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(4)根據(jù)三態(tài)法計算模式:2SO+ O22 SO3
開始(mol·L-1)           0.04   0.02    0 
轉化(mol·L-1)         0.036    0.018   0.036
平衡(mol·L-1)          0.004   0.002   0.036
v(X2) =0.018/20=9×10-4 mol/(L·S)  化學平衡常數(shù)K=0.0362/(0.0042 *0.002) = 4.05×104
考點:考查元素周期表中物質的推斷,新情景下氧化還原方程式的書寫,化學反應速率,化學平衡常數(shù)計算等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物,它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子,相關信息如下表所示(“/”表示相應的信息略去):

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個數(shù)
/
4
/
摩爾質量/g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問題:
(1)X常用作火箭推進劑,其分子的球棍模型為,則X的化學式為    .
(2)Y的化學性質描述正確的是   
a.不穩(wěn)定性    b.弱堿性    c.氧化性 d.還原性
(3)Z的化學式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反應。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考慮溶液體積的變化,則:
①反應后溶液的pH=     
②若反應后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
(4)將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質的化學式為     。
②已知a點溶液呈堿性,該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是      。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X,Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z,R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請回答下列問題:
(1)上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              
(2)X,Y,Z能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫名稱)              
該物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時生成一種生活中常見有機物,此過程的離子方程式為
                                                                                     
(3)由以上某些元素組成的化合物A,B,C,D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
寫出C的結構式                          ;
①如果A,B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則由A轉化為B的離子方程式              
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A,B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               . A,B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是                 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X2、Y2單質在一定條件下有如下反應:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列問題:
(1)X2、Y2可能的組合是__________________。
a.F2、Br2      b.I2、Cl2      c.C12、O2        d.Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱:___________________[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應:___________(填“能”或“不能”)。若能反應,請寫出其化學反應方程式,若不能反應,請說明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是________________________。(用化學方程式表示)
(4)工業(yè)上測定某產品中YO的含量,先將一定量產品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應生成X2,試寫出上述反應的離子方程式:______________________。
(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五種微粒中的兩種微粒A(陽離子)和B在溶液中能相互反應生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應,過濾,殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是(填化學式)____________________。E溶液中陽離子除H外,另外的陽離子的檢驗方法是_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某些化學反應可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O
請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,寫出該反應的離子方程式:___________________________________________。
(2)若C為氯化鈉,D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體,則A與B的組合是(填俗名):A________________或________________ , B______________________。
(3)若A為紫紅色金屬,D為無色刺激性氣體,請寫出符合上式的化學方程式:____________________________________________。
(4)若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數(shù)比,則符合上式化學方程式是:____________________________________________。
(5)若A為過氧化鈉,B為硫酸,則C是____________,D是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖。請回答下列問題。

(1)元素Q位于周期表中第       周期______族。
(2)將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后,分剜得到l L溶液,所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是   。
(3)Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質反應的化學方程式為     。
(4)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧、使水產生異味。RY2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成一種黑色沉淀,同時測得消耗13.50 g RY2時,共轉移了1 mol電子。則反應的離子方程式是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是

A.16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質量為20
C.34S和15N核內的中子數(shù)相差9D.2H核外電子數(shù)為0

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素X?Y?Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13?下列判斷正確的是

A.Y元素位于第2周期 B.Y?Z均能與X形成不只一種化合物 
C.X是ⅤA族元素 D.氫化物的穩(wěn)定性:HnZ>HnX 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O和OHB.CO和N2C.HNO2和NO2D.CH3和NH4

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