將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,還需要______________等原料。
(2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有            (填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
(4)檢驗(yàn)過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32的方法是_____________________________。
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是___。
a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化)  b.能導(dǎo)電   c.能制冷   d.無毒
(6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是                            。

(12分,每空2分)(1)CaCO3、NH3、H2O (2)CaSO4+CO32=CaCO3+SO42- (3)CaSO4
(4)濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡 (5)ad
(6)碳酸鈣用于制取水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)

解析試題分析:(1)根據(jù)流程圖可知,需要生石灰、二氧化碳、氨氣、水,碳酸鈣高溫分解即生成氧化鈣和二氧化碳,所以本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,還需要CaCO3、NH3、H2O 等原料。
(2)碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的,因此根據(jù)沉淀更容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知,石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32=CaCO3+SO42。
(3)硫酸鈣微溶于水,所以過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有CaSO4等物質(zhì)。
(4)由于碳酸鹽能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,所以檢驗(yàn)過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32的方法是濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡。
(5)儲(chǔ)熱材料與物質(zhì)的導(dǎo)電性以及能否制冷無關(guān)系,而與自身的熔點(diǎn)高低和有無毒性無關(guān)系,所以答案選ad。
(6)根據(jù)流程圖可知,工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)中產(chǎn)生的碳酸鈣用于制取水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)。
考點(diǎn):考查物質(zhì)制備、溶解平衡、物質(zhì)性質(zhì)與用途以及綠色化學(xué)理念等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.用氯酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)方程式:
B.向含有大量Ca2+、Cl、Al3+的溶液中通入適量SO2,有沉淀生成
C.用少量酸性KMnO4溶液可以檢測FeCl3濃溶液中是否含有Fe2+
D.常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,則常溫下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱
條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F,溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是       
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為          。
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為                                 。
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示:

(1)B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?u>       >              (填元素符號)。
(2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
(3)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是       。
(4)在298 K下,A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3 mol B的單質(zhì),則該反應(yīng)在298 K下的ΔH=       。(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱,正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是       。
(6)用A、B的單質(zhì)作電極,C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式       。(假設(shè)C只被還原至+4價(jià))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物,它們的每個(gè)分子中均含有l(wèi)8個(gè)電子,相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應(yīng)的信息略去):

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個(gè)數(shù)
/
4
/
摩爾質(zhì)量/g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問題:
(1)X常用作火箭推進(jìn)劑,其分子的球棍模型為,則X的化學(xué)式為    .
(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是   。
a.不穩(wěn)定性    b.弱堿性    c.氧化性 d.還原性
(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考慮溶液體積的變化,則:
①反應(yīng)后溶液的pH=     。
②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
(4)將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為     
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
(1)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過量時(shí), 若用化學(xué)方程式表示有六個(gè),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),一個(gè)是H+OH=H2O,請寫出另一個(gè)離子方程式:                                    。
(2) 實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí),用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
(3)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學(xué)式):
               ;②Na2CO3;③Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3。
(4)將(3)得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體的質(zhì)量為              g。
(5)利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵,是科學(xué)技術(shù)和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天,而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。
(1)無機(jī)非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素,是晶體材料的重要組成部分,處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下:

①寫出步驟①的化學(xué)方程式:______________________。
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點(diǎn):

物質(zhì)
SiHCl3
SiCl4
HCl
沸點(diǎn)
33.0 ℃
57.6 ℃
-84.7 ℃
在步驟②中提純SiHCl3所進(jìn)行的主要操作的名稱是________。
(2)金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(  )。
A.鋼鐵       B.青銅       C.硬鋁        D.水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護(hù)銅制品的方法:___________________________________________________。
(3)納米材料,膠體粒子的直徑大約是________,與納米材料的尺寸相當(dāng)。實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________,
用________方法消除膠體中的渾濁,根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水,而不能用自來水,其原因是____________________。
(4)磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物,為測定其組成,現(xiàn)稱取6.26 g樣品,將其全部溶于過量稀HNO3,加入過量Na2SO4溶液,生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;②該材料的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)某建筑材料,主要成分為鋁硅酸鹽,化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14;化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng),則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾,濾渣主要是_______。
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。(填序號)
①NaOH;②Ca(OH)2;③BaCl2;④K2SO4;⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,加熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是          
(5)將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積是(  )
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A.①② B.①③ C.②④ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖為部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。請回答下列問題。

(1)元素Q位于周期表中第       周期______族。
(2)將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后,分剜得到l L溶液,所得水溶液堿性最強(qiáng)的氫化物的電子式是   。
(3)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
(4)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧、使水產(chǎn)生異味。RY2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成一種黑色沉淀,同時(shí)測得消耗13.50 g RY2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1 mol電子。則反應(yīng)的離子方程式是____。

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同步練習(xí)冊答案