除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)代表雜質(zhì)),請寫出相應的實驗方法或試劑名稱及有關(guān)反應的化學方程式。
(1)NaCl溶液(Na2CO3) 試劑____________,反應的化學方程式__________________________;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 試劑____________,反應的化學方程式___________________________;(3)Na2CO3固體(NaHCO3) 實驗方法____________,反應的化學方程式_____________________;
(4)鐵粉(鋁粉)試劑______________,反應的化學方程式__________________________。

(1)鹽酸  Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)通入CO2氣體  Na2CO3+CO2↑+H2O=2NaHCO3
(3)加熱   2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)氫氧化鈉溶液  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

解析試題分析:把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純,將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實驗過程和操作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學,先簡單后復雜的原則,據(jù)此可以判斷。
(1)碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2,因此要除去NaCl溶液中的Na2CO3,可以選擇的試劑是鹽酸,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
(2)碳酸鈉能吸收CO2生成碳酸氫鈉,所以要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,利用選擇的試劑是通入CO2氣體,反應的離子方程式為Na2CO3+CO2↑+H2O=2NaHCO3
(3)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2,因此要除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可以選擇的實驗方法是加熱,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(4)鋁和鐵都是活潑的金屬,都能和酸反應。但鋁還能和氫氧化鈉溶液反應,鐵不能和氫氧化鈉溶液反應。所以要除去鐵粉中的鋁粉,可選擇的試劑氫氧化鈉溶液,反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
考點:考查物質(zhì)的除雜以及化學方程式的書寫

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知A、B為單質(zhì),C為化合物。

①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液,先出現(xiàn)渾濁后澄清,則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu
能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
A.①②            B.②④            C.①③            D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物,它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子,相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應的信息略去):

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個數(shù)
/
4
/
摩爾質(zhì)量/g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問題:
(1)X常用作火箭推進劑,其分子的球棍模型為,則X的化學式為    .
(2)Y的化學性質(zhì)描述正確的是   
a.不穩(wěn)定性    b.弱堿性    c.氧化性 d.還原性
(3)Z的化學式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反應。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考慮溶液體積的變化,則:
①反應后溶液的pH=     。
②若反應后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
(4)將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為     
②已知a點溶液呈堿性,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

材料是科學技術(shù)進步的關(guān)鍵,是科學技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天,而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。
(1)無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素,是晶體材料的重要組成部分,處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下:

①寫出步驟①的化學方程式:______________________。
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點:

物質(zhì)
SiHCl3
SiCl4
HCl
沸點
33.0 ℃
57.6 ℃
-84.7 ℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。
(2)金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(  )。
A.鋼鐵       B.青銅       C.硬鋁        D.水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法:___________________________________________________。
(3)納米材料,膠體粒子的直徑大約是________,與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________,
用________方法消除膠體中的渾濁,根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水,而不能用自來水,其原因是____________________。
(4)磁性材料。某磁性粉末材料是一種復合型氧化物,為測定其組成,現(xiàn)稱取6.26 g樣品,將其全部溶于過量稀HNO3,加入過量Na2SO4溶液,生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________;②該材料的化學式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(6分)某些化學反應可用表示(未配平):;請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,寫出該反應的離子方程式:_________________________________________________。
(2)若A為紫紅色金屬,D為無色刺激性氣體,請寫出符合上式的化學方程式:______________________________________________________________。
(3)若C、D均為氣體(其中C有顏色)且分子具有相同的原子個數(shù)比,則符合上式化學方程式是:_____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)某建筑材料,主要成分為鋁硅酸鹽,化學式是MgAl2H4Si4O14;化學式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應,則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾,濾渣主要是_______。
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。(填序號)
①NaOH;②Ca(OH)2;③BaCl2;④K2SO4;⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,加熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是          
(5)將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積是(  )
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A.①② B.①③ C.②④ D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X,Y,Z,Q,R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X,Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z,R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請回答下列問題:
(1)上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              
(2)X,Y,Z能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)              
該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時生成一種生活中常見有機物,此過程的離子方程式為
                                                                                     
(3)由以上某些元素組成的化合物A,B,C,D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
寫出C的結(jié)構(gòu)式                          ;
①如果A,B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A,B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               . A,B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是                 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列問題:
(1)X2、Y2可能的組合是__________________。
a.F2、Br2      b.I2、Cl2      c.C12、O2        d.Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱:___________________[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應:___________(填“能”或“不能”)。若能反應,請寫出其化學反應方程式,若不能反應,請說明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是________________________。(用化學方程式表示)
(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應生成X2,試寫出上述反應的離子方程式:______________________。
(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五種微粒中的兩種微粒A(陽離子)和B在溶液中能相互反應生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應,過濾,殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是(填化學式)____________________。E溶液中陽離子除H外,另外的陽離子的檢驗方法是_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素X?Y?Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13?下列判斷正確的是

A.Y元素位于第2周期 B.Y?Z均能與X形成不只一種化合物 
C.X是ⅤA族元素 D.氫化物的穩(wěn)定性:HnZ>HnX 

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同步練習冊答案