有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

 
有關(guān)信息
X
元素主要化合價為－2，原子半徑為0.074 nm
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z
原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D
最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于水，且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
 
請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號)_______。
①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
（3）將Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物和等物質(zhì)的量的Y單質(zhì)同時通入足量的水中，充分反應(yīng)后的溶液中滴入品紅溶液，現(xiàn)象是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

（1）2H2O22H2O＋O2↑
（2）①、③
（3）溶液呈紅色且不褪去　SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)
試劑和操作
現(xiàn)象
A
向AlCl3溶液中滴入過量的氨水
溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失
B
向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩
白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
C
向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液
溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去
D
向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過量NO2
先生成沉淀，后來沉淀消失
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略)。

（1）若E為，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式         。表示X溶液呈堿性的離子方程式為         ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：            。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為         。
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是     ，B中含有的化學(xué)鍵類型為          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                    。
（3）若A、B均為氣體單質(zhì)，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子，相關(guān)信息如下表所示(“／”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子個數(shù)
/
4
/
摩爾質(zhì)量／g·mol-l
32
34
/
 
回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為    .
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是   。
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0．05mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=6．0×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=     。
②若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=2．0×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)= mol·L-1。
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為     。
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開______色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_______生成，甲筒活塞_______移動(填“向外”、“向內(nèi)”或“不”)。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_______溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_______。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵，是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。
（1）無機(jī)非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學(xué)方程式：______________________。
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物質(zhì)
SiHCl3
SiCl4
HCl
沸點(diǎn)
33.0 ℃
57.6 ℃
－84.7 ℃
在步驟②中提純SiHCl3所進(jìn)行的主要操作的名稱是________。
（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)。
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護(hù)銅制品的方法：___________________________________________________。
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當(dāng)。實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；②該材料的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）某些化學(xué)反應(yīng)可用表示（未配平）：；請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              
（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)              
該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時生成一種生活中常見有機(jī)物，此過程的離子方程式為
                                                                                     
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式                          ；
①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因               ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是

A．16O和18O是同一種核素B． 1H218O的摩爾質(zhì)量為20
C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D．2H＋核外電子數(shù)為0

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同步練習(xí)冊答案