已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,       可采用的措施是  （    ）C

A．增大A的濃度          B．增大容器的體積  

C．加入催化劑              D．升高溫度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，下列說法正確的是

A．陰極上不可能析出銅

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液

D．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e— ＝Cu，當(dāng)有Cu2+存在時，F(xiàn)e3+不放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：

（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：

加入錫粉的作用是：

（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3） 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是： （3分）

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）

（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：

① 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

② 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③ 控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④ 反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體。

      硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

       C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

       C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O     

       3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：

 （1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：                       。

（2）冷凝水的進(jìn)口是     （填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                                             。

（3）裝置B的作用是             。為使尾氣充分吸收，C中試劑是             。

（4）重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在        （填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在        （填“濾紙上”或“濾液中”）。

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：                                               

稱取該樣品0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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下列說法正確的是                                               （    ）

       A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

       B．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

       C．過渡元素不全是金屬元素

       D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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如右圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )

A、 反應(yīng)速率：v(B)<v(A)

B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C、平衡時的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)

D、平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H=−92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度（mol·L－1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

放出Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A．Q3+92.4c1＝92.4             B．α2＋α3<1  

C．2p1＝2p3<p2             D．達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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下列系統(tǒng)命名法正確的是

A．2-甲基-4-乙基戊烷    B．2,3-二乙基-1-戊烯    C．2-甲基-3-丁炔      D．2丙醇

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