酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：

加入錫粉的作用是：

（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3） 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是： （3分）

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）

（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：


（1）抑制Sn2+水解，  防止Sn2+被氧化   （2）SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2↑+2NaCl

（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈（3分）

（4）小于1  （若寫(xiě)成≤1給1分）    （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O

（6）潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作為負(fù)極，保護(hù)正極Cu不被氧化


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是  （   ）

A. 過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

  B. Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑

C. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

  D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，在常溫常壓時(shí)呈氣態(tài)的是    

   A．乙炔              E苯            C．乙醇          D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

  請(qǐng)解答下列問(wèn)題：    

  （1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有          的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

  （2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

  （3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  （4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

  （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

  （6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

① ② ③ ④

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl—移向甲燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,       可采用的措施是  （    ）C

A．增大A的濃度          B．增大容器的體積  

C．加入催化劑              D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是                           

A．CH4                   B．NH3           C．HCHO          D．SO2

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