用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，下列說(shuō)法正確的是

A．陰極上不可能析出銅

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液

D．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e— ＝Cu，當(dāng)有Cu2+存在時(shí)，F(xiàn)e3+不放電


溶液，C正確；D、根據(jù)以上分析可知，陰極首先是鐵離子放電，然后是銅離子放電，D不正確，答案選C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(s)2C(g)  △H﹥0，下列圖象中正確的是

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是  （   ）

A. 過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O

  B. Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22－ + H2O = 2OH－ + H2↑

C. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

  D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為      。

（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，

則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=        L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)

平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是   （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫(xiě)出由 CO2和H2制取甲醇的

熱化學(xué)方程式      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+      B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+          D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)回答：

（1）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵     能量；則反應(yīng)：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知鍵能：H—H為436kJ/mol；Cl—Cl為243 kJ/mol；H—Cl為431 kJ/mol）。

   （2）將含1mol/L稀H2SO4與略過(guò)量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測(cè)得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為       kJ/mol。

（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

催化劑的用量/ g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

b. 實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究       對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②

0.5

0.001

③

323

0.010

④

298

0

0.010

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，在常溫常壓時(shí)呈氣態(tài)的是    

   A．乙炔              E苯            C．乙醇          D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

  請(qǐng)解答下列問(wèn)題：    

  （1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有          的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

  （2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積

  （3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  （4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

  （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

  （6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,       可采用的措施是  （    ）C

A．增大A的濃度          B．增大容器的體積  

C．加入催化劑              D．升高溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案