19．下列晶體中，不是分子晶體的是（　�。�
A．氯化銨B．硫酸C．氦氣D．三氧化硫

分析 通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：非金屬單質(zhì)、所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）．

解答 解：A．氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子晶體，故A正確；
B．硫酸是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B錯誤；
C．氦氣是通過分子間作用力形成的分子晶體，故C錯誤；
D．三氧化硫是通過分子間作用力形成的分子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了分子晶體類型的判斷，難度不大，掌握常見物質(zhì)中的分子晶體，有助于解題，注意基礎(chǔ)知識的掌握與相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鈉與水的反應現(xiàn)象與產(chǎn)生現(xiàn)象原因解釋合理的是（　　）
A．鈉浮在水面上--熔點低B．水蒸氣--生成氣體
C．咝咝發(fā)出響聲--反應劇烈D．游動--密度小于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．正確使用化學用語是學好化學的基礎(chǔ)．以下化學用語的使用中不正確的是（　�。�
A．酒精的實驗式為：C2H6OB．原子核中有7個中子的碳原子：136C
C．鋁離子的電子式：Al3+D．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O═Si═O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．體系的總壓強不變
B．體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D．單位時間消耗0.1molCO（g）的同時生成0.1molH2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．100℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol/L
B．pH=12的燒堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol/L
C．飽和食鹽水中：c（H+）=c（OH-）
D．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某酸（H）是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下（有些副產(chǎn)物及反應條件已略）：

（1）反應1的反應類型是加成反應，G中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）反應3的反應條件是濃硫酸、加熱；若苯基作為取代基，則H的系統(tǒng)名稱為2-苯基丙烯酸．
（3）C到D的反應方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①無甲基、可水解、可發(fā)生銀鏡反應  ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種
（5）下列說法正確的是①④．（填序號）
①A、B均可發(fā)生取代反應  ②B、E均屬于芳香烴  ③G可發(fā)生加聚反應  ④H可讓溴水褪色．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應極快）
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL． 有關(guān)反應式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的Na2S2O3溶液滴定待測溶液時，左手握滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所
用Na2S2O3溶液的體積為26.10mL．
（3）下列操作中引起的誤差偏低的是A、D（填字母序號）．
A．讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用固體配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質(zhì)
D．待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測液的體積/mL0.1000mol•L-1 Na2S2O3的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算水中溶解氧的量（以g/L為單位，保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體．
（3）某同學用2.0mol•L-1的鹽酸和漂白粉反應也可以生成氯氣，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的HCl為0.4mol．

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