Question

3．實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體．
（3）某同學用2.0mol•L^-1的鹽酸和漂白粉反應也可以生成氯氣，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的HCl為0.4mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，如含有空氣，則與氫氧化鈉反應后試管內(nèi)有殘留氣體；
（3）依據(jù)方程式：4HCl（濃）+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O計算解答．

解答 解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接H；G接F，
故答案為：C；D；A；B；
（2）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，如含有空氣，則與氫氧化鈉反應后試管內(nèi)有殘留氣體，所以檢驗方法為：用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體；
故答案為：用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體；
（3）產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則
4HCl（濃）+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
4                                              2
n                                           0.1mol
n=0.2mol，所以若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的HCl為0.2mol，
故答案為：0.2．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備，熟悉制備原理及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．