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7．在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．體系的總壓強不變
B．體系內各物質的質量分數(shù)不再發(fā)生變化
C．體系內氣體密度不再發(fā)生變化
D．單位時間消耗0.1molCO（g）的同時生成0.1molH2O（g）

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以體系的總壓強一直不變，故A錯誤；
B、體系內各物質的質量分數(shù)不再發(fā)生變化，說明各物質的量不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、體系內氣體密度一直不發(fā)生變化，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1molCO（g）等效于消耗0.1molH2O（g），同時生成0.1molH2O（g），正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物M的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．M中至少有8個碳原子共面
B．M能發(fā)生還原、氧化、中和、縮聚、取代、加成、銀鏡等反應
C．M中苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同的結構
D．1molM消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量的比是2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e（OH）2受熱也易分解；
（2）濾液經處理可得到副產品（NH4）2SO4；
（3）實驗室測定高純超微細草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液與其反應，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質的量為0.0102mol；（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．乙二酸（俗名草酸）廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水．其晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）某實驗小組同學想通過實驗探究草酸晶體的分解產物，設計了如1圖的裝置，其中裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．通過觀察裝置C中的有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，可以確定草酸晶體分解的產物中有二氧化碳氣體．
（2）另一組同學認為草酸晶體分解的產物中不可能只有CO2，從氧化還原反應知識的原理推測可能含有 CO，為了進驗證此猜想，該組同學選用了實驗中的裝置 A、B 和如圖2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
①該組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 A、B、FDGHDI．裝置H反應管中盛有的物質是CuO．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量 NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生就說明草酸酸性大于碳酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．3.0gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c（NaOH）為（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．霧霾天氣已經嚴重影響了我國的生活．下列措施不利于“藍天工程”建設的是（　�。�
A．加高工廠煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表
B．推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染
C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展電動汽車
D．開發(fā)利用綠色能源，替代化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列晶體中，不是分子晶體的是（　�。�
A．氯化銨B．硫酸C．氦氣D．三氧化硫

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4

C．在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少多于陰極質量的增加

D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它．

（1）氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫電子式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結構．在該離子中，存在的作用力有abfi．
a．配位鍵     b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵    e．金屬鍵
f．氫鍵    g．范德華力    h．π 鍵     i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
③已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
（6）冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．圖3的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構．
①該五角十二面體有20頂點，160條對角線；
②假設圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．

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