Question

10．已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． 上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
• B． 反應(yīng)①中若有1mol Br₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
• C． 氧化性由強到弱順序為：KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• D． 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

Answer 1

分析 A．置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；
B．生成1mol溴需要得到2mol電子；
C．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強弱；
D．先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計量數(shù)之間的關(guān)系式判斷．

解答 解：A．①為置換反應(yīng)，②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中溴離子從-1價變?yōu)?價，若有1mol Br₂生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；
C．Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強弱順序是 KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故C正確；
D．②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的$\frac{5}{6}$的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確元素化合價變化是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．