Question

2．若電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于動態(tài)平衡．請根據相關知識回答下列問題：
（1）室溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”）溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）實驗室在配置FeCl₃的溶液時，常講FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液
（3）已知常溫CaCO₃飽和溶液中存在以下平衡：
CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）△H＞0
溫度降低時，K_sp減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據電荷守恒判斷；
（2）鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，配制氯化鐵溶液時通常將氯化鐵溶于鹽酸中；
（3）該反應的焓變大于0，說明該反應為吸熱反應，故降低溫度后平衡向著逆向移動，其溶度積減小．

解答 解：（1）醋酸為弱酸，常溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸；小于； 
（2）FeCl₃為強酸弱堿鹽，鐵離子發(fā)生水解反應：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解，
故答案為：較濃的鹽酸；抑制；
（3）反應CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）的△H＞0，為吸熱反應，降低溫度后平衡向著逆向移動，導致鈣離子、碳酸根離子的濃度會減小，則碳酸鈣的溶度積減小，
故答案為：減小．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解原理及難溶物溶度積的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握影響鹽的水解原理、難溶物溶度積的因素，明確弱電解質的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．