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20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子的數目為0.5NA
B．87g MnO2與4mol濃鹽酸共熱完全反應，能得到Cl2分子的數目為NA
C．1mol Na2O2與足量CO2或水反應時，轉移電子的數目為NA
D．1mol/L的NaOH溶液中含Na+數目為NA

分析 A、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故4mol濃鹽酸不能反應完全，則得到的氯氣分子個數小于NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，過氧化鈉中氧原子的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是（　�。�
A．加熱B．溶解、過濾C．通入CO2D．加稀硫酸

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11．A-D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物的水合物．那么A不可能是（　�。�
A．SB．SiC．AlD．Fe

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8．24.5g H2SO4的物質的量是多少？

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15．下列各組物質的轉化關系中，都能通過一步反應實現的是（　　）
A．Na→NaOH→NaHCO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列物質中，物質的量最大的是H2，含分子個數最多的是H2，含原子個數最多的是C2H5OH，質量最大的是H2SO4．
A、6g H2
B、0.5mol CO2
C、1.204×1024 個HCl 分子
D、147g H2SO4
E、92g C2H5OH（乙醇）

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12．腦白金主要成分的結構簡式如圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是（　　）
A．其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同
B．其分子式為C13H15N2O
C．該物質不能與溴的四氯化碳溶液反應
D．該物質能發(fā)生水解反應并生成乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是Fe2+；氣體2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
（6）直接加熱AlCl3•6H2O不能得到無水AlCl3，SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知反應：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．上述兩個反應都是置換反應
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