18．向盛有10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加20mL 1.2mol•L-1 Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．4.816gB．0.78gC．4.66gD．5.44g

分析 n[NH4Al（SO4）2]=1mol/L×0.01L=0.01mol，n[Ba（OH）2]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，OH-先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，后和NH4+反應(yīng)生成NH3．H2O，NH4Al（SO4）2中n（SO42-）=2n[NH4Al（SO4）2]=0.02mol，n（Al 3+ ）=n[NH4Al（SO4）2]=0.01mol，Ba（OH）2中n（Ba 2+ ）=n[Ba（OH）2]=0.024mol，n（OH- ）=2n[Ba（OH）2]=0.048mol，根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓知Ba 2+過量，要以SO42-為標(biāo)準(zhǔn)計算BaSO4質(zhì)量，根據(jù)Al3++3OH-=Al（OH）3↓知，OH-過量，以Al 3+ 為標(biāo)準(zhǔn)計算Al（OH）3質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：n[NH4Al（SO4）2]=1mol/L×0.01L=0.01mol，n[Ba（OH）2]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，OH-先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，后和NH4+反應(yīng)生成NH3．H2O，NH4Al（SO4）2中n（SO42-）=2n[NH4Al（SO4）2]=0.02mol，n（Al 3+ ）=n[NH4Al（SO4）2]=0.01mol，Ba（OH）2中n（Ba 2+ ）=n[Ba（OH）2]=0.024mol，n（OH- ）=2n[Ba（OH）2]=0.048mol，根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓知Ba 2+過量，要以SO42-為標(biāo)準(zhǔn)計算BaSO4質(zhì)量，根據(jù)S原子守恒得n（BaSO4）=n（SO42-）=0.02mol，則m（BaSO4）=0.02mol×233g/mol=4.66g；
根據(jù)Al3++3OH-=Al（OH）3↓知，OH-過量，以Al 3+ 為標(biāo)準(zhǔn)計算Al（OH）3質(zhì)量，根據(jù)Al原子守恒得n（Al（OH）3）=n（Al 3+）=0.01mol，則m[Al（OH）3]=0.01mol×78g/mol=0.78g，
所以沉淀質(zhì)量=4.66g+0.78g=5.44g，故選D．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確離子反應(yīng)先后順序及氫氧化鋁性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意以哪種微粒為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4•5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是Fe2+；氣體2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
（6）直接加熱AlCl3•6H2O不能得到無水AlCl3，SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?br />（1）Cu（Al）鹽酸     （2）Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
（3）NO（NO2）水    （4）NaCl溶液（Na2CO3）鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式為C21H32O4，1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，該醇的分子式（　�。�
A．C16H30O2B．C17H26O4C．C18H28O2D．C17H28O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖所示關(guān)系，其中甲和X可能是（　�。�
A．甲為C、X為O2B．甲為Fe、X為Cl2C．甲為N2、X為O2D．甲為NaOH、X為SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．上述兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)①中若有1mol Br2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．氧化性由強到弱順序為：KClO3＞Cl2＞Br2
D．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．填寫如表中各溶液的PH與氫離子，氫氧根濃度（25℃）
 C（H+）mol•L-1 C（OH-）mol•L-1 PH
 溶液1  1×10-41×10-10
4 
 溶液21×10-7 1×10-77
 溶液3
1×10-9 
1×10-5 		 9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求回答下列問題：
①已知常溫下，pH=3的鹽酸溶液中，c（OH-）為10-11，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為10-11；pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）為10-5，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為10-5．
②25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000．
③已知某溫度下水的離子積為1×10-12，測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
④在0.5mol•L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅．則該溶液中存在的離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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