Question

10．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的敘述正確的是（　�。�

• A． 1molH₂和1mol I₂完全反應(yīng)放出4.5kJ熱量
• B． 1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)放出9kJ熱量
• C． 1molH₂和1mol I₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量
• D． 0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反應(yīng)需要吸收4.5kJ熱量

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意義是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出4.5kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與能量呈正比．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意義是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出4.5kJ熱量，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意義是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出4.5kJ熱量，則1molH₂和1mol I₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量，故C正確；
D．0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反應(yīng)需要放出4.5kJ熱量，不是吸收，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大．主要是考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義以及表示的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．