13．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．漂白粉露置在空氣中，反應生成碳酸鈣和HClO；
B．反應生成亞硫酸氫銨；
C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．

解答 解：A．漂白粉露置在空氣中的反應為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；
B．用少量氨水吸收二氧化硫的離子反應為SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故B正確；
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液的離子反應為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸的離子反應為2I-+Fe3O4+8H+═3Fe2++I2+4H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的離子反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能是（　�。�
A．8個B．9個C．10個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知X元素能組成自然界中最堅硬的單質，X與W同主族，Y2-與Z2+與具有相同的電子層結構．下列說法不正確的是（　�。�
A．Z2+能促進水的電離
B．常見單質的熔點：X＞Z＞Y
C．若元素R的某種微粒R2-，則R不一定與Y同主族
D．Y與W組成的二元化合物是制耐高溫坩堝的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖，下列分析正確的是（　�。�
A．V=40
B．c點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（　�。�
A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求
D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在以下電解槽中，隨電解的進行，溶液的pH值會減小的是（　�。�
A．銅為陽極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液
B．石墨為陽極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液
C．鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液
D．石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（填序號）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是NaOH；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖方案：

若該方案獲得Ag 108g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烯烴
B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質與E的單質反應的條件是點燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質與A的氧化物反應的化學方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（寫出操作步驟及現(xiàn)象）．
（4）A的單質和B的單質能組成電池，當電解質溶液為D的最高價氧化物的水化物的稀溶液時，負極上的電極反應式為H2-2e-=2H+．

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