8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

分析 A．聚乙烯為有機(jī)高分子材料，無(wú)毒；
B．在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋼鐵中Fe為負(fù)極；
C．二氧化碳的排放導(dǎo)致全球溫度升高；
D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無(wú)機(jī)物．

解答 解：A．聚乙烯為有機(jī)高分子材料，無(wú)毒，則聚乙烯可用作食品包裝，故A正確；
B．在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋼鐵中Fe為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子被氧化，則電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故B正確；
C．二氧化碳的排放導(dǎo)致全球溫度升高，則推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無(wú)機(jī)物，而人造纖維、合成纖維的相對(duì)分子質(zhì)量均在10000以上，都是有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理、化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在以下電解槽中，隨電解的進(jìn)行，溶液的pH值會(huì)減小的是（　�。�
A．銅為陽(yáng)極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液
B．石墨為陽(yáng)極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液
C．鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液
D．石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
D．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)意義．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤
3①②③⑥⑦⑧
根據(jù)上表回答下列問題（請(qǐng)使用具體元素符號(hào)或化學(xué)式，不能用編號(hào)回答問題）：
（1）8種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar
（2）由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時(shí)，用熱的水溶液去油污的效果比較好．請(qǐng)解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因加熱促進(jìn)純堿水解，使OH-濃度增大，增強(qiáng)了去油污的能力
（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途．請(qǐng)寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：金剛石 和石墨
（4）寫出①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（5）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液
的冷水中		劇烈反應(yīng)，①浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，
再將水加熱		開始無(wú)現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生
C、將單質(zhì)②投入稀鹽酸中迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
D、將單質(zhì)③投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
請(qǐng)你根據(jù)上表得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強(qiáng)于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質(zhì)與E的單質(zhì)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)（寫出操作步驟及現(xiàn)象）．
（4）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)能組成電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z=3：1：1；
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體（可使品紅褪色）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液H+的濃度為1mol•L-1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．砷（As）與其他化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期、第VA族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）As2O3俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、硫酸鋅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O．As2O3兩性偏堿性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
（3）砷在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）．As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-═2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知可簡(jiǎn)寫為．現(xiàn)有某化合物w的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）w的分子式為C8H10；1molW完全燃燒時(shí)消耗氧氣10.5mol；
（2）1molw與H2完全加成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為44.8L；
（3）下列有關(guān)W的說(shuō)法正確的是abc（填編號(hào)）．
a．能發(fā)生取代放應(yīng)           b．能發(fā)生氧化反應(yīng)            c．能發(fā)生加成反應(yīng)．

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