Question

常溫時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、濃度均為0.2mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀
• B、將0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀
• C、c（Mg²⁺）為0.11 mol?L^-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
• D、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不變

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）計算；
B．根據(jù)K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），當(dāng)離子的濃度冪之積大于溶度積時，生成沉淀；
C．根據(jù)K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響．

解答： 解：A．等體積混合濃度均為0.1mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀，故A正確；
B．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥

1.1×10-11 0.11

=10^-5 mol?L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，所以在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不變，故D正確；
故選B．

點評：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于計算，題目難度中等，注意把握計算公式的應(yīng)用．