已知可逆反應X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、a點正反應速率大于逆反應速率
B、增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
C、容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)
D、保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n（Z）/n（X）的值會變小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．從圖象看，a點未達到平衡，平衡正向進行；
B．增大X的濃度，能提高Y的轉(zhuǎn)化率，而X得轉(zhuǎn)化率反而降低；
C．此反應的特點為前后氣體分子數(shù)不等的反應，故壓強恒定說明達到平衡狀態(tài)；
D．從圖象可知，起始時X的濃度為1mol/L，故起始X的物質(zhì)的量為2mol，Y為4mol，二者按1：2加入，再加入再充入1 mol X和2 mol Y，和原平衡等效．
解答： 解：A．從圖象看，a點未達到平衡，平衡正向進行，故a點正反應速率大于逆反應速率，故A正確；
B．增大X的濃度，能提高Y的轉(zhuǎn)化率，而X得轉(zhuǎn)化率反而降低，故B錯誤；
C．此反應的特點為前后氣體分子數(shù)不等的反應，正反應是氣體體積減小的方向，當壓強恒定，說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．從圖象可知，起始時X的濃度為1mol/L，故起始X的物質(zhì)的量為2mol，Y為4mol，二者按1：2加入，再充入1 mol X和2 mol Y，由于反應條件為恒溫恒壓，反應物符合初始比例和原平衡等效，故再次達到平衡時n（Z）/n（X）的值不變，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了影響平衡的因素，中等難度．要注意，平衡正向進行，不一定提高某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，如本題B項，易錯選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

往100mL未知AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，求AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

4℃時 5.4mL 水的物質(zhì)的量為
 
mol，含
 
個水分子，含
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A分子式為C4H8O3，根據(jù)下列條件確定A的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）能與NaHCO3反應，相同物質(zhì)的量的A與足量Na、NaHCO3反應產(chǎn)生等量氣體，則其必含
 
、
 
兩官能團．
a．不能被CuO氧化：
 

b．能被CuO氧化，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應：
 

c．能被CuO氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應：
 

（2）不能與NaHCO3反應，能發(fā)生銀鏡反應
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化：
 

b.1mol A被CuO氧化后，產(chǎn)物可與[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na，Mg，Al分別與鹽酸反應：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為
 
．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為
 
，溶液增重的質(zhì)量之比為
 
．
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為
 
．
（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（　　）
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡，下列有關(guān)說法正確的（　　）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N-H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n mol N2，同時生成2n mol NH3
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變．
A、①②③④⑤⑥⑦⑨
B、①②③⑤⑥⑩
C、③④⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分式子是
 
．
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式為：
 
．
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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