綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)．不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是（　　）
A、用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
B、用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C、用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
D、用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)
考點(diǎn)：綠色化學(xué)
專題：熱點(diǎn)問題
分析：綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是從源頭就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染，雙氧水生成氧氣同時(shí)生成無(wú)污染的水，轉(zhuǎn)化成了期望中的產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，Cl2是有毒氣體之一，故A錯(cuò)誤；
B．2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，與用高錳酸鉀在加熱下制取氧氣相比，不需加熱，節(jié)約能源，并且生產(chǎn)物是水，沒有污染，轉(zhuǎn)化成了期望中的產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，故B正確；
C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，故不符合綠色化學(xué)理念，故C錯(cuò)誤；
D．銅絲進(jìn)行Cu和濃硝酸的反應(yīng)，可以控制反應(yīng)速率，從濃硝酸中移出銅絲反應(yīng)就會(huì)停止，用銅粉無(wú)法控制反應(yīng)速率，不符合綠色化學(xué)的理念，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了綠色化學(xué)，理解綠色化學(xué)的概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4℃時(shí) 5.4mL 水的物質(zhì)的量為
 
mol，含
 
個(gè)水分子，含
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的（　　）
①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N-H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時(shí)間生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NH3
⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2
⑨恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變．
A、①②③④⑤⑥⑦⑨
B、①②③⑤⑥⑩
C、③④⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100mol?L-1 VO2+離子恰好將20.0mL 0.050mol?L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是（　�。�
①直接加入淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體；
⑤1mol C10H22分子中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為31NA；
⑥電解法精煉銅粗銅作陰極；
⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A、①②⑤B、②④⑤
C、④⑥⑦D、①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的例子方程式
A Fe2+、NO3-、Ag- 濃硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO2↑+2H2O
B Fe3+、I-、ClO- KOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+、F-、NO3- 少量氨水 Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分式子是
 
．
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中有5種溶液，A．KI溶液；B．澄清的淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．稀H2SO4；E．氯水；某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色-→②棕黃色-→③藍(lán)色-→④無(wú)色-→⑤藍(lán)色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）5種溶液中有一種在外觀上與另外四種不同的是
 
（填序號(hào)）．
（2）加入以上藥品的順序是（寫序號(hào)）
 
．①-→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是
 
．
（4）③-→④反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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