有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為-1價(jià)，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10．下列說法不正確的是（　�。�
A、X為非金屬性最強(qiáng)的元素
B、Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
C、Z與氫元素形成的化合物只有一種
D、Y2Z為離子化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為-1價(jià)，則Y為+1價(jià)，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z為-2價(jià)，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10，則X為F元素、Y為Na元素，Z為O元素，據(jù)此解答．
解答： 解：有X、Y、Z三種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為-1價(jià)，則Y為+1價(jià)，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z為-2價(jià)，X、Y、Z離子的核外電子數(shù)目均為10，則X為F元素、Y為Na元素，Z為O元素，
A．X為F元素，是非金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確；
B．Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故B正確；
C．Z為O元素，其氫化物有H2O2、H2O兩種，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O屬于離子化合物，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，明確元素化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：3A（g）+B（g）
催化劑
.
△
2C（g），在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示．由此可知，下列圖象正確的是（　　）
A的轉(zhuǎn)化率% P1（MPa） P2（MPa）
200℃ 89.7 76.3
600℃ 83.8 71.6
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反應(yīng)后金屬無(wú)剩余，下列說法正確的是（　　）
A、被還原的HNO3不可能是
2a
3
mol
B、溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-
2a
3
）mol
C、溶液中不可能同時(shí)存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D、被還原的硝酸為0.8a mol時(shí)，則溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是（　�。�
①直接加入淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體；
⑤1mol C10H22分子中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為31NA；
⑥電解法精煉銅粗銅作陰極；
⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A、①②⑤B、②④⑤
C、④⑥⑦D、①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C4H6O2
B、該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、該物質(zhì)的最簡(jiǎn)單的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCOOH
D、該物質(zhì)是石油分餾的一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH…
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因
 
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=
 
，升高溫度，Kh
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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