11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]為0.2mol/L，未電離的HA濃度為1.8mol/L，則HA的電離度是（　�。�
A．10%B．11.1%C．0.1%D．20%

分析 一元弱酸HA溶液中，[H+]為0.2mol/L，可知電離的c（HA）為0.2mol/L，未電離的HA濃度為1.8mol/L，可知溶液中總n（HA）=0.2mol/L+1.8mol/L=2mol/L，進(jìn)而計算電離度．

解答 解：一元弱酸HA溶液中，[H+]為0.2mol/L，可知電離的c（HA）為0.2mol/L，未電離的HA濃度為1.8mol/L，可知溶液中總n（HA）=0.2mol/L+1.8mol/L=2mol/L，
則電離度為$\frac{0.2}{2}×100%$=10%．
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握電離度的計算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
、
（1）表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，在短周期主族元素中原子半徑最大是Na，屬于過渡元素的是e（該空用字母表示）．
（2）元素g形成單質(zhì)重要用途作半導(dǎo)體等．
（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程．
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象為先生成沉淀，后沉淀溶解，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為2NA
C．1mol苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．1mol Cl2與過量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）d元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（3）b的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=0
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+（用離子符號填寫）．
（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為KOH+HClO4═KClO4+H2O
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3═NH4NO3
（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②請寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因高鐵酸鉀具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用，產(chǎn)生Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能起到凈水作用．
Ⅱ．高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅲ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出．
（3）己知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語使用科學(xué)規(guī)范的是（　�。�
A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
B．HCI的形成過程為  
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D．草酸的電離過程為H2C2O4?2H++C2O42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點．
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1 ①
副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
（1）△H1=-164kJ•mol-1．
（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是（至少寫兩條）降低溫度，增大壓強．工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)透擇性的關(guān)鍵因素是催化劑．
（ 3 ） T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如用所示．若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是b，c、d分別表示CH4（g）和CO（g）的體積分?jǐn)?shù)，由圖1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，甲烷產(chǎn)率最高．若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=100．

II．溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在．在海洋中，通過如圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈．
（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）如圖3，電解完成后，a室的pH值幾乎不變（“變大”、“變小”或“幾乎不變”）；其間b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后的現(xiàn)象pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍(lán)綠色沉淀5～6淺藍(lán)綠色沉淀
2a15滴淺藍(lán)色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍(lán)色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍(lán)色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍(lán)紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應(yīng)為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應(yīng)，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當(dāng)NaOH用量逐漸增多時，產(chǎn)生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．并進(jìn)行了以下實驗．
ⅰ．將實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅色固體．
（5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍(lán)紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．將0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．W點表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
C．pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
D．將0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

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同步練習(xí)冊答案