2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為2NA
C．1mol苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．1mol Cl2與過量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算46g NO2中所含原子數(shù)；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足依據(jù)氯氣量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算46g NO2中所含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故A正確；
B．標準狀況下乙醇不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．1molCl2與過量Fe反應(yīng)，生成氯化鐵，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件及標況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：

（1）將氣體B點燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象有①②③⑥（填序號）
①放熱     ②黃綠色褪去      ③瓶口有白霧     ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰     ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
（2）實驗室制D的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是①②（填序號）．
①D氣體不能用排水法收集             
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出
（4）氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（5）物質(zhì)E的化學(xué)式是NH4Cl；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是①②④⑥（填序號）．
①電解質(zhì)  ②化合物  ③混合物  ④純凈物  ⑤非電解質(zhì)  ⑥鹽
檢驗物質(zhì)E中陽離子的操作方法取物質(zhì)E（或樣品）少許并加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)對實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（1）．
（1）已知一定壓強下，該反應(yīng)在溫度升高時，CH3OCH3（g）的濃度增大，則反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＜0（分別填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示．
①圖中0-4min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO2）=1.25mol•（L•min）-1．該溫度下平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
②下列有關(guān)說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）
B．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增大
C．單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為2：1時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
（3）溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量如表所示：
序號起始投料量不同的壓強下，
平衡CH3OCH3（g）的量不同的壓強		P1P2P3
I2.0molCO2 6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
II1.0molCO2 3.0molH2X1Y1Z1
III1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2OX2Y2Z2
①P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）；判斷理由為壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而導(dǎo)致生成物的量增大．
②X1=0.05mol．
③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯與氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物仍為平面結(jié)構(gòu)
B．甲烷可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，因此可以使氯水褪色
C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)，能說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D．鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：2M（g）?N（g），△H=+100kJ•mol-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于100kJ•mol-1
B．加入適當催化劑，可以改變該反應(yīng)歷程
C．一定條件下，v正（M）=2v逆（N）時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．斷裂2分子M中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1分子N中的化學(xué)鍵吸收的能量多100kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．菠蘿酯（F）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：（1）
（2）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）A→B反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； B→C反應(yīng)，除HBr之外還需要的試劑和條件是加熱．
（3）E的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1mol菠蘿酯（F）與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣1mol．
（5）結(jié)合題干信息，以乙烯和環(huán)氧乙烷（　）為原料制備1丁醇，設(shè)計合成路線（其它試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A $→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B …$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．美國化學(xué)文摘社（CAS）的物質(zhì)數(shù)據(jù)庫中收錄的物質(zhì)已超過1億種．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)均由原子或分子構(gòu)成
B．已知的大部分物質(zhì)屬于有機物
C．食品加工中應(yīng)嚴禁使用人工合成的物質(zhì)
D．干冰、可燃冰屬于同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一元弱酸HA溶液中，[H+]為0.2mol/L，未電離的HA濃度為1.8mol/L，則HA的電離度是（　�。�
A．10%B．11.1%C．0.1%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0，7克鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間．記錄數(shù)據(jù)如表
時間/s0t2t…
活塞的位置/ml17.325.636.6…
（1）檢查該裝置氣密性的方法是將裝置安裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好．
（2）儀器A的名稱是分液漏斗．
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是t-2t，原因是鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的實驗設(shè)計：
實驗序號雙氧水體積/mL蒸餾水體積/mL添加的物質(zhì)
11004mLFeCl3
21022mLCuCl2
①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②上表中需要添加的物質(zhì)是4mlFeCl3溶液．
③本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是收集相同體積的氧氣所需時間（或相同時間產(chǎn)生氧氣的體積）．
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如表．

0.1g0.3g0.8g
10mL1.5%223s67s36s
10mL3.0%308s109s98s
10mL4.5%395s149s116s
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入0.3 g的MnO2為較佳選擇．
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是H2O2的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等．）

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