17．在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．②④B．③④⑤C．①④⑧D．②④⑥⑦

分析 原電池的構(gòu)成條件為：①具有兩個(gè)活性不同的電極；②有電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④對(duì)應(yīng)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（放熱反應(yīng)），以此來解答．

解答 解：由原電池的構(gòu)成條件及圖可知：①中只有1個(gè)電極，不能構(gòu)成原電池；③中兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池；⑤中酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；⑧中不能形成閉合回路；
只有②④⑥⑦符合原電池的構(gòu)成條件，則能形成原電池，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的構(gòu)成條件，明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
（2）寫出上述過程中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．其它條件不變時(shí)，對(duì)不同情況下雙氧水分解生成氧氣的反應(yīng)速率大小比較正確的是（　　）
A．30%的雙氧水分解生成氧氣的速率小于5%的雙氧水
B．5℃時(shí)的雙氧水分解生成氧氣的速率小于50℃時(shí)的雙氧水
C．加入MnO2后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加MnO2時(shí)的雙氧水
D．加入FeCl3后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加FeCl3時(shí)的雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO2、SO3（填化學(xué)式）．
（2）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．
（3）向FeSO4溶液中加入某一物質(zhì)可變成溶液2且不引入任何雜質(zhì)，寫出該過程的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是（　�。�
A．遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
D．25℃時(shí)pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中所含分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
C．常溫下，1L pH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個(gè)數(shù)為NA
D．2mol Cl2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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