Question

2．下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是（　　）

• A． 遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN^-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
• B． 含有Na₂CO₃的溶液：Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． 通入足量CO₂的溶液：K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
• D． 25℃時(shí)pH＜7的溶液：K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 A．遇到苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠與硫氰根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)；
B．鈣離子、鋁離子都與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；
C．硅酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀；
D．25℃時(shí)pH＜7的溶液的溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．遇到苯酚顯紫色的溶液中含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-、SO₃^2-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al³⁺、Ca²⁺與Na₂CO₃反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SiO₃^2-與CO₂發(fā)生反應(yīng)，通入足量CO₂后不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．25℃時(shí)pH＜7的溶液中存在大量H⁺，K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與H⁺反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．