Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中所含分子數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6N_A
• C． 常溫下，1L pH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH^-個(gè)數(shù)為N_A
• D． 2mol Cl₂通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氣體的物質(zhì)的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，中子的物質(zhì)的量為：0.5×14=7mol；
C、pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10^-14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH^-個(gè)數(shù)為10^-14N_A；
D、1mol Cl₂通入水中部分發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移小于1mol；

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，氣體摩爾體積不適用，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氣體的物質(zhì)的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，中子的物質(zhì)的量為：0.5×14=7mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6N_A，故B正確；
C、pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10^-14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH^-個(gè)數(shù)為10^-14N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣通入水中溶解，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以2mol Cl₂通入水中部分發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移小于2mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．