Question

6．燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�

• A． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+50 kJ•mol^-1
• B． C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1300 kJ•mol^-1
• C． 2C₂H₂+5O₂═4CO₂+2H₂O△H=-2 600 kJ
• D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1mol乙炔的質(zhì)量為26g，則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為：50kJ×$\frac{26g}{1g}$=1300kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1或2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1，據(jù)此進行解答．

解答 解：1mol乙炔的質(zhì)量為26g，則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為：50kJ×$\frac{26g}{1g}$=1300kJ，
A．乙炔的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變值小于0，且2mol乙炔完全燃燒放出的熱量為2600kJ，故A錯誤；
B．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，應(yīng)該標(biāo)注（l），故B錯誤；
C．物質(zhì)狀態(tài)不同，具有的能量不同，熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)，故C錯誤；
D.2mol乙炔完全燃燒放出熱量為：1300kJ×2=2600kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．