Question

8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂．
（2）寫出上述過程中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 ①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，則一定有K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則原混合物中一定含CaCl₂，以此來解答．

解答 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，則一定有K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則原混合物中一定含CaCl₂，
（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析可知，原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂，
故答案為：CaCl₂、K₂CO₃；Ba（NO₃）₂；  
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．