設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；
B．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．48g臭氧和氧氣中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
D．鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鋁離子時(shí)失去0.3mol電子．
解答： 解：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．48g氧氣和臭氧的混合物中含有48gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁變成鋁離子失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下四氯化碳不是氣體、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A中只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為102，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A為酯類物質(zhì)，在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．
（3）若A為羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，符合這些條件的酯只有
 
種，請(qǐng)寫出其中一種酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）若A中有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，并含有2個(gè)甲基，不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B、電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C、電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D、在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+
C、利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
D、向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，說明X中一定不含醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．吸收易溶于水的氣體 B． 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實(shí)驗(yàn)室制乙烯
      
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A、用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/L．min
B、若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C、達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為xkJ，則x=Q
D、若向容器再充入1mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡
 
（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
b．若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是
 
，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
．另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：
 
．

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