下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．吸收易溶于水的氣體 B． 實驗室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實驗室制乙烯
      
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,乙烯的實驗室制法,尾氣處理裝置,氨的制取和性質(zhì)
專題：實驗評價題
分析：A．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸；
B．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，利用向下排空氣收集；
C．應(yīng)向硝酸銀溶液中滴加氨水；
D．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，測定反應(yīng)液的溫度．
解答： 解：A．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，圖中防止倒吸裝置合理，故A正確；
B．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，利用向下排空氣收集，圖中制備及收集裝置合理，故B正確；
C．應(yīng)向硝酸銀溶液中滴加氨水，生成沉淀時繼續(xù)滴加氨水，沉淀恰好溶解即為銀氨溶液，圖中操作不合理，故C錯誤；
D．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，測定反應(yīng)液的溫度，圖中制備實驗裝置合理，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及防倒吸裝置、物質(zhì)制備及氣體收集等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列幾種有機物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙酸．請回答：
（1）常溫下能跟濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是
 
．（填序號，下同）
（2）能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是
 
．
（3）在一定條件下能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
．
（4）可用
 
的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原電池工作時，溶液中電子向正極移動
B、原電池工作時，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作原理可能是非氧化還原反應(yīng)
D、在氫氧燃料電池中，通H2的電極是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖．兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)． 下列說法不正確的是（　�。�
A、充電時陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+
B、放電時，VO2+作氧化劑，在正極被還原，V2+做還原劑，在負極被氧化
C、若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol
D、若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A、Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負極反應(yīng)為 Zn-2e-═Zn2+
C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：k=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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