下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在K+
C、利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
D、向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，說明X中一定不含醛基
考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．氯氣也能使品紅褪色；
B．觀察K的焰色應透過藍色的鈷玻璃；
C．明礬水解生成膠體，具有丁達爾現(xiàn)象；
D．銀鏡反應應在堿性條件下．
解答： 解：A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，氣體可能為二氧化硫，也可能為氯氣等，故A錯誤；
B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液一定存在Na+，不能確定是否存在K+，故B錯誤；
C．利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，可知有膠體分散系，即說明明礬一定發(fā)生了水解，故C正確；
D．向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象，不能說明X中一定不含醛基，因銀鏡反應需要在堿性條件下發(fā)生，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及漂白性、焰色反應、鹽類水解及膠體性質(zhì)、銀鏡反應的條件等，注重實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如圖研究．
裝置（氣密性良好，試劑已添加） 操作 現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水 �。瓹中氣體顏色變淺
ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
（1）A中反應的化學方程式是
 
．
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
已知：

①NH3的電子式是
 
．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
，NH3中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是
 
．
（4）為避免生成白煙，該學生設計了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應．

若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則
①石墨b電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞X
B、最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到其對應目的是（　�。�
序號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B、標準狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　　）
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c （ B）=7mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c （B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質(zhì)的量         B．加壓
C．升溫                   D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則
m1
 
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”） 
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+ （aq）+2OH- （ aq），Ksp=c （Cu2+ ） c 2（OH - ）=2×10 -20．當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使pH大于
 
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的萬分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于
 
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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