下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、電解飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
B、醋酸是弱酸；
C、漂白粉在空氣中失效，是吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，二氧化碳是少量；
D、硫酸氫根離子在水溶液中完全電離．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故A正確；
B、醋酸是弱酸，醋酸除去水垢中的CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C、漂白粉在空氣中失效，是吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，二氧化碳是少量，反應(yīng)的離子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-，2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸氫根離子在水溶液中完全電離，向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是弱電解質(zhì)分析判斷，離子性質(zhì)和定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、ng該氯原子所含的電子數(shù)為
17n
aNA
B、mg該氯原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
mol
C、該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
12a
b
D、0.5 mol該氯分子的質(zhì)量為aNAg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙酸．請(qǐng)回答：
（1）常溫下能跟濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是
 
．（填序號(hào)，下同）
（2）能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是
 
．
（3）在一定條件下能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
．
（4）可用
 
的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如圖1：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示：

回答下列問題：
（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有
 
（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為
 
．
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
 
；簡述過濾后洗滌固體的操作
 
．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有
 
．
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖3），寫出Y電極反應(yīng)式：
 
；一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有
 
，可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c（HA）起始濃度c（NaOH）反應(yīng)后溶液的pH
①0.1mol?L-10.1mol?L-19
②x0.2mol?L-17
下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c（A-）＞c（Na+）
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol?L-1
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞X
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池工作時(shí)，溶液中電子向正極移動(dòng)
B、原電池工作時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作原理可能是非氧化還原反應(yīng)
D、在氫氧燃料電池中，通H2的電極是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-

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