Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問(wèn)題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。

（2）c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素		O	P
電離能kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是__________________________；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

Answer 1

【答案】 3d64S2 CH2=CH2 非極性 Mn2+的3d軌道電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定 12 4

【解析】試題（1）元素p為26號(hào)元素，其基態(tài)原子外圍電子排布式是：3d64s2；（2）c是C；a是H，二者形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH2；該分子是含有極性共價(jià)鍵的非極性分子；（3）兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。是因?yàn)?/span>Mn2+的3d軌道電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定；（4）在Al晶體中的一個(gè)晶胞中，與一個(gè)Al原子最近的Al原子由三個(gè)，通過(guò)一個(gè)Al原子由8個(gè)晶胞，所以通過(guò)每個(gè)Al原子的個(gè)數(shù)是3×8=24，因?yàn)槊總�(gè)Al原子被重復(fù)了兩次，所以晶胞中i原子的配位數(shù)為24÷2=12，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為8×1/8+6×1/6=4.