【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.H+、Na+、CO32﹣

B.Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C.K+、H+、OH﹣

D.Ag+、Al3+、NO3﹣

【答案】D

【解析】

A．H+、CO32﹣反應生成二氧化碳和水，故A錯誤；

B．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；

C．H+、OH﹣反應生成水而不能大量共存，故C錯誤；

D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。

（2）c與a形成6個原子組成分子結構簡式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

O

P

電離能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________；

（4）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進行如下實驗：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol

C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內氣體壓強保持不變

D．容器內氣體的總質量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內Y的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AgI膠體微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴約0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中并浸泡在蒸餾水里，過一段時間后，水中含有數(shù)目最多的離子是

A.K+B.K+、NO3－C.I－D.Ag+、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一。

（l）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的電子式為__________，反應中氨氣顯示的化學性質有______________，當有17.0 g氨氣發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為_____。

（2）在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應，產物有HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為_________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的順序為_________。

（3）三氟化氮在空氣中泄露時，很易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

（4）NCl3結構類似NF3，但NCl3中N元素顯-3價，NCl3遇水發(fā)生反應，目反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是( )

A. 該過程中，能量的轉化形式只有兩種

B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C. 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D. 總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，

下列有關說法正確的是

A. 反應①為吸熱反應

B. 反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C. 反應①比反應②的速率慢，與圖中相應峰高有關

D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)上產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)

下列有關該方法的敘述中正確的是

A. 能耗小是該方法的一大優(yōu)點

B. 整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用

C. “反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結晶

D. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品

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