【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略):
已知以下信息:
I.;
Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色;
Ⅲ.同溫同壓下,實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同,B中含有一個酯基和一個甲基。
請回答下列問題:
(I)A的化學名稱是_________。
(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產(chǎn)物,其中與D互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)B的分子式為__________。
(4)由D和F生成G的化學方程式為_____________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①該有機物是一種二元弱酸,并能使FeC13溶液顯色;
②苯環(huán)上有三個取代基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K:
①H中官能團的名稱為 _______________。
②I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
【答案】 苯甲醛 C4H6O2 12 溴原子、羧基
【解析】根據(jù)信息I.A為苯甲醛,A與乙醛反應(yīng)生成、在新制氫氧化銅懸濁液中氧化為C、C發(fā)生消去反應(yīng)生成D、B為、B聚合生成E、E水解生成F、F與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G。
(I)A的化學名稱是苯甲醛。(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產(chǎn)物,其中與D互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)同溫同壓下,實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同,B的相對分子質(zhì)量為84,B中含有一個酯基-COO-和一個甲基-CH3,殘基式量:84-16×2-12-15=27,含2個碳,3個H。B的分子式為C4H6O2。
(4)由D和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,化學方程式為。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有12種(不考慮立體異構(gòu))。①該有機物是一種二元弱酸,并能使FeC13溶液顯色,含有酚羥基;②苯環(huán)上有三個取代基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有-CHO,縱上所述應(yīng)含有兩個酚羥基,正丙醛基和異丙醛基。苯二酚有三種結(jié)構(gòu),、、,苯環(huán)上的不同的氫分別為2種、3種、1種,正丙醛基和異丙醛基與之相連各形成6種同分異構(gòu)體,共12種。(6)由D合成K:①與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H,中官能團的名稱為 溴原子、羧基。②在NaOH中水解生成I,I的結(jié)構(gòu)簡式為。
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B.金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
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【題目】(一)在容積為5L的密閉容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定條件下反應(yīng)生成NH3,當反應(yīng)進行到2 min時,測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則:
(1)2 min時,容器內(nèi)n(N2)== ________ ,c(H2)== ___________ 。
(2)2 min時,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______ 。
(二)A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C及B與D分別是同主族元素;已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物,兩者相對分子質(zhì)量相差16;又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請回答下列問題:
(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________ ,
(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X,與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體,寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
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【題目】常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前,消耗V( HCl)=V1;溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時,消耗V( HCl) =V2。當V1 <V2 <2Vl時,混合溶液中溶質(zhì)的成分為
A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3
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【題目】人體細胞中核酸的核苷酸種類數(shù)以及堿基種類數(shù)分別是( )
A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5
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【題目】向50 mL 14.0 molL﹣1濃硝酸中加入足量銅,充分反應(yīng)后共收集到標準狀況下4.48 L NO和NO2混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化),則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為
A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以內(nèi),電子出現(xiàn)的概率為
B. 在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時,電子的運動狀態(tài)才能確定下來
C. 在現(xiàn)代化學中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析
D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動
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【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個電子層,砷在元素周期表的位置為____________。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子):
①陽極的電極反應(yīng)式為________________________。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:________________________。
③電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8,此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計),陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示:乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
試回答下列問題:
(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式:____。
(2)c與a形成6個原子組成分子結(jié)構(gòu)簡式:__________,該分子是:_______(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元 素 | O | P | |
電離能kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是__________________________;
(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
晶胞中i原子的配位數(shù)為___________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為____________。
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