【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

B. 全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2聚合制得

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

【答案】B

【解析】

A．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．全降解塑料()可由單體環(huán)氧丙烷()和CO2通過(guò)加聚反應(yīng)制得，故B正確；C、淀粉水解用硫酸做催化劑，即反應(yīng)環(huán)境為酸性，而銀鏡反應(yīng)的反應(yīng)必須是在堿性環(huán)境下，故應(yīng)先將淀粉的水解液中加入氫氧化鈉中和，然后再加入銀氨溶液，加熱，才可能看到有光亮的銀鏡生成，故C錯(cuò)誤；D．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前，消耗V( HCl)=V1；溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 <V2 <2Vl時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)的成分為

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

(1)硫酸廠(chǎng)的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠(chǎng)采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為____________。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)電鍍廠(chǎng)的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。

③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿(mǎn)足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵

C. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物。

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類(lèi)型有 （填字母）；

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問(wèn)題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。

（2）c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

O

P

電離能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是__________________________；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 為四種常見(jiàn)元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，Y的離子在同周期中離子半徑最小，其氧化物有兩性且可用于制造一種極有前途的高溫材料，Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，W原子的最外層電子數(shù)小于4且W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黃色，回答下列問(wèn)題：

(1)X在元素周期表的位置________________,其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，用電子式表示X的氫化物的形成過(guò)程______________________________。

(2)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作_______________。鍺與Z是同一主族元素，它可用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管。研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH溶液反應(yīng)但在有 H2O2 存在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________

(3)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________，若灼燒W(OH)2 固體得到___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案