【題目】下列說法中正確的是　　

雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大

分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高

所有的配合物都存在配位鍵

所有含極性鍵的分子都是極性分子

熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

所有的原子晶體都不導(dǎo)電

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】①sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；③分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；⑦有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等。

①只有同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，①正確；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，②錯(cuò)誤；③分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，③錯(cuò)誤；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，④正確；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，⑤錯(cuò)誤；⑥離子化合物中含陰、陽離子，共價(jià)化合物中含原子或分子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等，⑦錯(cuò)誤；正確的有①④⑥，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：

(1)2 min時(shí)，容器內(nèi)n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。

(2)2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______ 。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________ ，

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. 1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以內(nèi)，電子出現(xiàn)的概率為

B. 在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來

C. 在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

D. 原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為____________。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體�；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B. 磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵

C. 磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化加氫可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。

（2）c與a形成6個(gè)原子組成分子結(jié)構(gòu)簡式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

O

P

電離能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)P2+再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是__________________________；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）

A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol

C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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同步練習(xí)冊答案