下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢
B、
圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢
C、
圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec-E
D、
圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如加入過量氫氧化鈉，溶液溫度反而降低；
B．NaOH在醋酸消耗完之前不會大量存在于溶液中；
C．活化能為使分子成為活化分子所具備的能量；
D．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能．
解答： 解：A．氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；
B．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)醋酸剩余時(shí)，氫氧化鈉物質(zhì)的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故B錯(cuò)誤；
C．活化能為使分子成為活化分子所具備的能量，應(yīng)為活化能的總能量與分子平均能量之差，故C正確；
D．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，導(dǎo)致活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查酸堿中和的有關(guān)判斷、應(yīng)用以及溶液導(dǎo)電能力、能量變化的判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識檢驗(yàn)和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)，然后依據(jù)題意和圖象靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在固定容積的容器中盛有1mol PCl5，200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　�。�
A、M＜NB、M＞N
C、M=ND、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）
 
．
（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的出現(xiàn)大大緩解了人類糧食危機(jī)，合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2+3H2 
催化劑
高溫高壓
 2NH3△H=Q kJ?mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖，請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1
 
，E2
 
，反應(yīng)熱△H
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
；
（3）最近化學(xué)家使用了一種新催化劑，在常溫下合成氨．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
 

A．舊法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．在常溫下進(jìn)行的新法合成氨也需要斷裂化學(xué)鍵
D．新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；降低溫度，該反應(yīng)的K值
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 435 943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1
（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=a kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=b kJ/mol
若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液，如圖2所示．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年1月12日，我國中東部地區(qū)遭遇最嚴(yán)重的霧霾天氣，京津冀地區(qū)的空氣污染級別高達(dá)6級，PM 2.5值逼近1000．下列有關(guān)環(huán)境污染與防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在
B、使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C、PM 2.5屬于膠體，可以通過靜電除塵裝置除去
D、治理汽車尾氣中的CO和NOX，可以通過催化轉(zhuǎn)化裝置，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　　）
A、醋酸中滴入石蕊試液呈紅色
B、pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7
C、蛋殼浸泡在醋酸溶液中有氣體放出
D、pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、1mol Na2O?SiO2中含有NA個(gè)Na2O
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g
D、4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：①葡萄糖與果糖�、谡崽桥c麥芽糖  ③淀粉與纖維素
其中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、①②⑤D、②③④

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