Question

已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是

 

能量的過程（填“吸收”或“放出”）．
（2）根據(jù)能量圖判斷1mol NH₃（l）變成1mol NH₃（g）需要

 

能量（填“吸收”或“放出”）

 

kJ．
（3）

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l） 時(shí)，

 

熱量（填“吸收”或“放出”）

 

kJ．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．
（1）從圖上可知，已知結(jié)合成分子，放出能量，故答案為：放出；
（2）從圖上可知，1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，所以1mol NH₃（l）變成1mol NH₃（g）需要吸收能量cKJv，故答案為：吸收；c；
（3）由圖可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol，
故答案為：放出；（b+c-a）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查據(jù)圖分析反應(yīng)熱，題目難度不大，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．