下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、CaCl2溶液
C、KCl晶體
D、液態(tài)HCl
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)氯化物能電離出自由移動(dòng)的氯離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、氯酸鉀在水溶液里能電離出氯酸根離子和鉀離子，則溶液中不含自由移動(dòng)的氯離子，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈣是由氯離子和鈣離子構(gòu)成的，在水分子的作用下能電離出氯離子和鈣離子，所以氯化鈣溶液中含有自由移動(dòng)的氯離子，故B正確；
C、氯化鉀晶體是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，但氯化鉀晶體中不含自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、液態(tài)氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的，所以不含自由移動(dòng)的氯離子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成及電解質(zhì)的電離，根據(jù)限制條件分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯酸鉀不能電離出氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13mol?L-1
B、pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7
D、將1 L 0.1 mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2 L，pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　�。�
A、新制氯水只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后PH將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
①M(fèi)O2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．
A、①②B、③④C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+．某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．
【實(shí)驗(yàn)用品】
試劑：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
儀器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管（2支）
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：

加入藥品不加MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液		加少量MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）		溶液褪色很慢
（31秒）		溶液褪色很快
（4秒）
請(qǐng)回答下列問題．
（1）甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
（2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快是何種原因引起的？
 
．
（4）乙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認(rèn)為他提出的因素可能是
 
（寫一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
 
能量的過程（填“吸收”或“放出”）．
（2）根據(jù)能量圖判斷1mol NH3（l）變成1mol NH3（g）需要
 
能量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．
（3）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（l） 時(shí)，
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：nsnnpn+1
YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
WW元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Z的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)原子軌道填充了電子．
（2）X的第一電離能比 Y 的
 
（填“大”或“小”）； Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物間存在化學(xué)平衡，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（4）X的原子與氫原子形成的一種分子中同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵，寫出該分子的電子式：
 
．氫元素、X、Y 的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種分子和Z的簡單離子反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子總數(shù)

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