LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B、放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動．
C、充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量不變
D、放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：放電時，負極反應式為Li-e-=Li+，正極反應式為FePO4+Li++e-=LiFePO4，放電時電池內(nèi)部陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，充電過程中，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式相反，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Li和稀硫酸反應生成硫酸鋰，所以不能加入硫酸，故A錯誤；
B．放電時，電池內(nèi)部Li+向正極移動，故B錯誤；
C．充電過程中，電池正極材料上電極反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，所以質(zhì)量減少，故C錯誤；
D．放電時，正極上反應式為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學電源新型電池，正確書寫電極反應式是解本題關(guān)鍵，知道放電時陰陽離子移動方向，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
（填序號）．
a．在燃煤中添加生石灰粉末以減少酸雨的發(fā)生
b．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
c．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
d．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
③獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將未打磨的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　�。�
A、硝酸銅B、稀鹽酸
C、稀硝酸D、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　�。�
A、新制氯水只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后PH將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（　�。�
A、2H++2e-=H2
B、Fe2++2e-=Fe
C、Fe-2e-=Fe2+
D、O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯誤的是（　�。�
①MO2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．
A、①②B、③④C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+．某化學興趣小組的甲同學在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大．為此，他對此實驗進行了探究．
【實驗用品】
試劑：0.1mol?L-1 H2C2O4溶液、0.1mol?L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
儀器：試管（若干個）、膠頭滴管（2支）
【實驗內(nèi)容】
在1號和2號試管中分別加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入0.1mol?L-1 KMnO4溶液．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：

加入藥品不加MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液		加少量MnSO4的
稀硫酸酸化的
H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）		溶液褪色很慢
（31秒）		溶液褪色很快
（4秒）
請回答下列問題．
（1）甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是
 
．
（2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）甲同學認為該反應褪色由慢到快是何種原因引起的？
 
．
（4）乙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學反應速率的因素，你認為他提出的因素可能是
 
（寫一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
 
能量的過程（填“吸收”或“放出”）．
（2）根據(jù)能量圖判斷1mol NH3（l）變成1mol NH3（g）需要
 
能量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．
（3）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（l） 時，
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標簽已破損（如圖）．已知硫酸、鹽酸、硝酸等是強酸，碳酸、氫硫酸、亞硫酸、醋酸等是弱酸，燒堿、苛性鉀等是強堿，一水合氨等是弱堿．由強酸與強堿組成的正鹽呈中性，由強酸弱堿組成的正鹽呈酸性，由弱酸強堿組成的正鹽呈堿性．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為
 
．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則產(chǎn)生的氣體的化學式為
 
．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學式為
 
．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生腐卵臭氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為
 
．

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