Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol． B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₃、t₄、t₆時(shí)都只改變了一種條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．回答下列問題：

（1）x=

 

，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，用反應(yīng)物

 

（填“A”或“B”）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

mol/（L?min），此時(shí)反應(yīng)放出

 

kJ熱量
（2）t₁時(shí)改變的條件是

 

，平衡

 

（填“正”、“逆”）向移動(dòng)t₃、t₄、t₆時(shí)改變的條件分別是

 

、

 

．
（3）下列各時(shí)間段內(nèi)，C的百分含量最高的是

 

A．t₀～t₁        B．t₂～t₃       C．t₃～t₄       D．t₅～t₆．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式v=

△C

△t

計(jì)算；根據(jù)蓋斯定律放出的熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比計(jì)算；
（2）依據(jù)圖象變化分析，t₁時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，改變的條件是降低溫度，；t₃時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強(qiáng)，而不是加催化劑；t₄時(shí)刻正反應(yīng)速率從原來速率增大，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是充入C氣體；t₆時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強(qiáng)或加催化劑；
（3）隨著平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量升高，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的百分含量最高．

解答： 解：（1）通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；
2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
根據(jù)A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ熱量，現(xiàn)在消耗掉0.2molB，放出的熱量為19.66KJ；
故答案為：2；B；0.05；19.66；
（2）依據(jù)圖象變化分析，t₁時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，改變的條件是降低溫度，；t₃時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度減小，改變的條件是減小壓強(qiáng)，而不是加催化劑；t₄時(shí)刻正反應(yīng)速率從原來速率增大，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是充入C氣體；t₆時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大，改變的條件是增大壓強(qiáng)或加催化劑；
故答案為：降低溫度；正；減小壓強(qiáng)；充入C氣體；
（3）隨著平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量升高，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的百分含量最高，通過圖象可看出t₅～t₆時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的百分含量最高，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特征，結(jié)合圖象的曲線變化解答該題．