下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍(lán)Y一定是Cl2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm～100nm；
B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；
C．二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)；
D．強(qiáng)氧化性氣體與KI反應(yīng)生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．
解答： 解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm～100nm，則用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，則雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，該方案不能驗(yàn)證是否變質(zhì)，應(yīng)選KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，X可能為碳酸銨或碳酸氫銨，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)氧化性氣體與KI反應(yīng)生成碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則Y可能為氯氣，或臭氧等，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體的性質(zhì)、過(guò)氧化鈉、碘的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源
B、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
C、充分開(kāi)發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
D、加大秸稈的綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，提高資源的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、氧化劑是KNO3和S，被氧化的元素是C
B、每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
C、每消耗3.2gS時(shí)，生成的氣體體積為8.96L
D、反應(yīng)中還原劑與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的碳與水的反應(yīng)
D、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的容積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g），若Y濃度由0.048mol?L-1增加到0.12mol?L-1需18s，那么由0.12mol?L-1增加到0.2mol?L-1，需要反應(yīng)的時(shí)間是（　�。�
A、等于20s
B、等于18s
C、大于20s
D、大于 18s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)   
③化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞  
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合   
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程．
A、①③④⑤B、②③⑤
C、③④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉，能觀(guān)察到紅色固體析出
B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C、該混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因?yàn)闀?huì)發(fā)生以下反應(yīng)：
3H2S+2HNO3（�。┄T4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
．
（4）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是
 
只有還原性的是
 
；既有氧化性又有還原性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀資料，回答（1）、（2）小題
鋅銅原電池用畫(huà)圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu，上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫(xiě)在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫(xiě)在右邊．用實(shí)垂線(xiàn)“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線(xiàn)“||”表示鹽橋．
（1）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式：正極：
 
    負(fù)極：
 

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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